摘要：2．在电流强度为IA.通电时间为ts后.精确测得某电极上析出的铜的质量为mg. 试回答: (1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注的仪器接线柱的英文字母表示.下同): E接 .C接 . 接F. 实验装置线路中的电流方向为 → → → → → . (2)写出 B极发生反应的离子方程式 .G试管中淀粉KI溶液变化的现象为 .反应的离子方程式为 . (3)为精确测定电极上析出铜的质量.所必须的实验步骤的先后顺序应是 (选填下列操作步骤的编号). ①称量电解前电极的质量②刮下电解后电极上的铜③用蒸馏水冲洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤高温烘干电极后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10-19C.试列出阿伏加德罗常数的计算表达式: NA= . 解析:该题要求用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值.是将物理和化学有机融合在一起的试题.它改变了化学实验考核仅仅是玻璃仪器连接的考法.不仅要求学生能正确地把电解装置中电解池和直流电源相连接.而且要求在电解装置中串联一只电流表.此题最后给出了电子的电量.要求根据电解后电极上析出铜的质量.列出阿伏加德罗常数的计算公式. (1)连接这些仪器的正确顺序为E接D.C接A.B接F. 连接的实物图如图7-10. 实验装置线路中的电流方向为F→B→A→C→D→E. (2)写出B极发生反应的离子方程式2Cl--2e→Cl2↑.G试管中淀粉KI溶液变化蓝色.相应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3)为精确测定电极上析出铜的质量.所必须的实验步骤的先后顺序应是①.③.④.⑥. 本实验的最终目的是正确的称量电极上析出铜的质量.因此.电解前必须正确称量电极的质量.电解完成后.正确地称量电解的增加值.是关键的一步.它首先要用蒸馏水清洗电极上残留的铜离子和氯离子.然后要烘干洁净的电极.但是要注意不能在较高的温度下操作.否则电极上的铜易被氧化.造成称量的误差.为了避免称量中的误差.对电极要再次低温烘干后称量至恒重. (4)已知电子的电量为1.6×10-19C.在单位时间内电路中通过的总电量为Q=It.铜失电子总数和电路中通过电子总数相等. 例4 由实验得知.用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时.电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子化合价a的乘积.其比例系数F是一个恒量.称为法拉第常数.它与金属的种类无关. 已知:阿伏加德罗常数NA=6.023×1023 mol-1.电子电量e=1.60×10-19C Cu的原子量:64×10-3kg·mol-1 ①如果电解硫酸铜溶液获得1kg的金属铜.通过电解槽的电量是多少? ②用电铰的方法在半径为R的钢球壳表面均匀的镀上很薄的银层.在电镀槽中钢球是阳极还是阴极?另一电极是什么材料?若电流强度为I.银的相对原子质量为A.金属银的密度为ρ.求镀层的厚度 d(其他用本题中的符号表示.法拉第常数为9.64×104C·mol-1).

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_345148[举报]