（１５分）(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

（3）相同条件下，测得① NaHCO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是                      。

(共8分)(1)在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-13，则在该温度下

 ①0.01mol/LNaOH溶液的pH=        。

 ②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=         

（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、  ②H₂SO₄（aq）、 ③ CH₃COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                    。

②分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，其中消耗NaOH（aq）最多的是           。

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

I．（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                （须填编号）；

（2）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：                               ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)         

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是         ；

    A．若混合液pH＞7，则V≥10

    B．若混合液pH＜7，则c(NH₄⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

    D．V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c(NH₄⁺)= c(C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)

（5）如左上图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

    ① T₁        T₂（填＞、=、＜）；

② 讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是        。

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

II．平衡常数的计算：

（1）用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)

③点所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

则CH₃COOH的电离平衡常数Ka=                        。

（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式：K_h=                   。

（3）MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺(aq)+2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq)+Mg(OH)₂(s)

   试列出该反应平衡常数K与K_b(NH₃·H₂O)、Ksp[Mg(OH)₂]的关系式并计算：          。