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(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。
A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C. 与B+距离相等且最近的B +有8个
D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O
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（2）CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈___________型；
（3）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子________，三角锥形分子_________ ，V形分子___________；
（4）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例）________、________；
（5）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 _____________；
B．分子式为D2B4A3的物质水溶液呈碱性
C．自然界中不会存在由A、B、C、D四种元素的组成的化合物
D．A、B、C、D所形成的单质中，有上图所示的一种晶体结构
(1)根据VSEPR模型：
ClO3－的价层电子对的几何分布呈________型，离子的空间结构呈________型；
CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈________型，分子的空间结构呈________型；
(3)按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体形分子________，三角锥形分子________，V形分子________；
(4)与SO42－互为等电子体的微粒(举两例)________；
(5)金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d(g·cm－3)．已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子
为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r(cm)为________；
(12分)A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成化合物X’X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y, Y晶体中无分子,也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M,D、B元素的单质反应生成化合物N,化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且馅色反应均呈黄色。
请回答下列问题：
(1) 元素C的气态氢化物是________分子(填写“极性”或“非极性”)。
(2) B2D2的电子式是________________
(3) X可以使溴水褪色,该反应的离子方程式是________________________。
(4) 化合物M与化合物N的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1： 1，该反应的离子方程式是________
(5) 右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是________________。
A. 与B+距离相等且最近的E_共有6个
B. —个BE晶胞中含有1个B +和1个E_
C. 与B+距离相等且最近的B +有8个
D. 与B+距离相等且最近的构成的空间结构是正八面体
(6) 将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是：O
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