8．已知下列热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 KJ／mo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 KJ／mo1 ——青夏教育精英家教网——

摘要：8．已知下列热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 KJ／mo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6 KJ／mo1 现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气.固混合物在氧气中完全燃烧.共放出63.53 KJ 热量.则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_344558[举报]

已知下列热化学方程式：

C(s)+O₂(g) CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

计算1 mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

查看习题详情和答案>>

已知下列热化学方程式：

C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

计算1 mol固态碳粉燃烧生成CO(g)放出的热量，并写出相应的热化学方程式。

查看习题详情和答案>>

已知下列热化学方程式：C(s)+O₂(g)

CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

现有0.2 mol碳和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳与氢气的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.1∶2

C.2∶3 D.3∶2

查看习题详情和答案>>

已知下列热化学方程式：

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

查看习题详情和答案>>

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为( )

A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2

查看习题详情和答案>>