(8分)下表表示合成氨反应（N₂+3H₂  2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

分析上表数据,回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强      

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：                    

                                                                         。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：                     。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：                  

(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ；  b的作用是               

                            ；冷凝管中从（填“n”或“m”）         口进水。

（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　      。

A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                        。

（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %（计算结果保留到小数点后1位）。

I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N—NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI。试回答：

(1)仪器A的名称_____________，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为

______________________________________________________________________________。

(2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?

______________________________________________________________________________。

(3)写出离子方程式：

步骤①________________________________________________________；

步骤⑤_______________________________________________。

(4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。

II、Ag⁺浓度为0.100 mol·L^-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体。

(5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。

(6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

（1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。

②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。

③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。

A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度

（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                        ；  b的作用是               

                           ；冷凝管中从（填“n”或“m”）        口进水。

（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　     。

A．锥形瓶水洗后未烘干                  B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                       。

（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为              %（计算结果保留到小数点后1位）。