摘要：17．已知0.1mol/L HCN溶液的PH=4.0.1mol/L NaCN 溶液的PH=12.先将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液中各离子浓度间的关系正确的是 ( ) A． B． C． D．
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1，物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka（HCN）=6.2×10-10 mol?L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol?L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol?L-1．则物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
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已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：
物质的量浓度都为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| Ka | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A、HCN |
| B、HF |
| C、CH3COOH |
| D、HNO2 |
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
|
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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