摘要：(1)Cl2.O2 催化作用
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对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（ ）
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（ ）
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A～H以及X、Y的转化关系如右图所示：
请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是
（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有
（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：
（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
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请回答下列问题：
（1）电解上述滤液时产生G的电极是
阳极
阳极
，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（2）取上述滤液进行焰色反应实验显紫色（透过钴玻璃片），图中焰色反应显紫色的还有
D、F、Y
D、F、Y
．（3）写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
．（4）写出G与B溶液反应的化学方程式：
Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
Cl2+H2O2=O2↑+2HCl
．（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2，成为自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
2：1
2：1
．
Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
d
d
．| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是Na2O2和FeSO4
Na2O2和FeSO4
，每生成1mol Na2FeO4转移5NA
5NA
个电子．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
，（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
．