某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）滴定时选用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是．

用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S下列说法正确的是（　　）

Cu₂0是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu₂⁺．测Cu₂0在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe₂（S0₄）和H₂S0₄的混合溶液中，然后用KMn0₄测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu₂O+□Fe₂（SO₄）₃+□H₂SO₄--□CuSO₄+□FeSO₄+□．
（2）滴入KMnO₄时发生反应的离子方程式为．
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn0₄溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu₂0的质量分数为．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上常用作补血剂．某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图1所示：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的是；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH₃，反应的离子方程式：．如图2所示有关NH₃的实验室制取等问题描述正确的是．（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（3）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L^-1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从到（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为．