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已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
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（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是
一段时间后，关闭止水夹，在试管
请根据上面的溶度积解答下列问题：
(1)把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg2+转化为沉淀．该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO3)制成，________(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2+转化为沉淀，其原因是________．
(2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，这种做法的理由是________，请你推测应把贝壳做怎样的加工处理________．
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是________．
(4)氢氧化镁不是海水提镁的最终物质，最终制备的是金属镁，所以需要将氢氧化镁转化为镁的某种化合物，然后将其加热熔融后电解，下面是几种镁的化合物的熔点：
过滤出
Mg(OH)2沉淀后，用什么试剂________(填化学式)将其溶解，你选择该试剂的理由是________．(5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O．然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是________．
实验室制KClO3，可利用下图装置。实验中的化学原理是利用MnO2和浓盐酸制得氯气，然后使氯气与热的KOH溶液（约70℃）反应制KClO3，其化学方程式为：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O。
请回答下列问题：
（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；
（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________
__________________。
（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。
（4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl/℃ 27.6 34 40 45 51.1 56.7
KclO3/g 3.3 7 14 24.5 38.5 57
待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________
____________________。
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根据物质性质的差异，我们可以考虑用两种方法进行物质的分离：物理方法和化学方法．物理方法是根据物质物理性质的不同而采用的分离方法．如过滤、结晶、蒸馏、萃取等．化学方法是利用物质间化学性质的差异，选用合适的试剂进行化学反应，然后再用物理方法将其分离．化学试剂的选择原则一般遵循：①
________；②________；③________．反应结束后应将被提纯的物质恢复原状．
5KCl+KClO3+3H2O。
请回答下列问题：
（1）B中的液体是________，其作用是________________________________________；
（2）已知C杯中装的是水，D管内装的是15mL30%KOH溶液，这种水浴加热方法的优点是________________，通过什么现象可以观察到KOH基本反应完毕___________________
__________________。
（3）E处管口塞着一团棉纱（已用Na2S2O3溶液浸湿），作用是利用其还原性吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为________________________。
（4）已知KCl和KClO3在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KCl/℃ 27.6 34 40 45 51.1 56.7
KclO3/g 3.3 7 14 24.5 38.5 57
待D管内KOH基本反应完时，取所得混合溶液直接加热浓缩，则首先从溶液中析出的晶体是________________，当蒸发适量水后，趁热过滤，然后将滤液冷却，这时析出的晶体主要是________________________，欲进一步提纯KClO3，应采用的方法是________________
____________________。
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