摘要：初中化学教材在“氢气的性质和用途 一节中介绍了氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸演示实验.并指出.如果反应在密闭的或容积大而口小的容器内进行.气体(指氢气和空气的混合气体)不能排出或来不及排出.就会爆破容器.发生危险.强调在使用氢气时.要特别注意安全.点燃氢气前.一定要检验氢气的纯度.检验氢气的纯度不但编有演示实验.而且还有学生实验.如果严格按照教材上的内容做.是不会发生问题的. 但前些年来.各种报纸上刊载过若干起氢气球大爆炸.引起大量群众.特别是学生被炸伤.烧伤的严重事故.引起爆炸的原因.大概有以下几种:1．用打火机去烧系气球的牵绳,2．鞭炮与氢气球“狭路相逢 ,3．哄抢气球中吸烟,4．自制气球气罐爆炸,5．广告气球氢气逸出撞车爆炸.等等. [思维技巧点拨] 例1 市售家用消毒液发生器是利用常见的精盐和自来水为反应物.通直流电时.器中电解槽内的极板上产生大量气泡.闻有刺激性氯气味,切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力.且对人体无毒副作用.写出该发生器中主要发生的化学方程式 . 解析 此题主要考查了电解原理和元素化合物的知识在日常生活中的反应. 电解精盐溶液时.反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.从电解槽内放出的Cl2又与H2O和NaOH分别发生如下反应:Cl2+H2O＝HCl+HClO.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O.HClO的强氧化性可杀菌消毒. 答案2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH＝NaCl. NaClO+H2O(Cl2+H2OHCl+HClO) 例2 含苯酚的工业废水处理的流程图如下: (1)上述流程里.设备Ⅰ中进行的是 操作.实验室里这一步操作可以用 进行. (2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 .由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是 . (3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为: . (4)在设备Ⅳ中.物质B的水溶液和CaO反应后.产物是NaOH.H2O和 .通过 操作.可以使产物相互分离. (5)上图中.能循环使用的物质是C6H6.CaO. . . 解析 (1)含苯酚的工业废水通过设备Ⅰ.在苯的作用下得到苯和苯酚的混合物.弃去水.进行的操作应该是萃取和分液.实验室里这一步操作可用分液漏斗进行.(2)在设备Ⅱ中.苯酚和NaOH溶液发生反应生成苯酚钠和水.苯重回设备Ⅰ循环利用.苯酚钠进入设备Ⅲ.所以A是C6H5ONa.向设备Ⅲ中通入CO2有苯酚生成.所以B为NaHCO3.设备Ⅳ中发生的反应为:CaO+H2O＝Ca(OH)2.NaHCO3+Ca(OH)2＝NaOH+H2O+CaCO3↓.通过过滤可将CaCO3沉淀和NaOH溶液分离.(5)NaOH CO2. 例3 合成类固醇是奥委会于1984年公布的违禁药之一.从结构上看.合成类固醇是一类含有环戊烷多氯菲核基本结构的化合物.之所以属违禁药物.是因为它的一种17α-烷基作睾酮衍生物如康力龙.其分子中17a碳上烷基的作用.此种药物对肝功能有明显的损害作用.过量使用还会产生女子男性化.男子过早秃顶.肝中毒甚至肝癌等毒副作用. 请回答: 式中给碳位编号的方法试着给(Ⅱ)式碳原子定位.其中a位是 .b位是 .c位是 . (2)康力龙分子中共有 个碳原子.分子结构的不饱和度Ω＝ . 式能使溴水褪色.写出其可能产物的结构简式［未参加反应的碳环可略去不写.但要在所写产物的结构简式中标明碳环编号.在反应部位的碳原子上至少标明碳位一处.可不填满.也可补充］: ① .② .③ .-- 解析 因Ⅱ式是Ⅰ式的衍生物.可首先对比二者结构的异点.由结构的相同点及Ⅰ式的碳位编号方法可知a位为4.b位是6.c位为16.由结构的不同点可知.Ⅱ式的17位.13位和10位各比Ⅰ式多一个甲基.且在2.3位又衍生出一个只含一个碳原子的环.因此.Ⅰ式为17个碳.则Ⅱ式为21个碳.且Ⅱ式含5个环.二个双键.所以其不饱和度为7.Ⅰ式与Br2等物质的量加成.有三种加成产物.即13-14加成.17-16加成和14-16加成.Ⅰ式与Br2按物质的量之比为1∶2加成.则产物只有一种. 答案 21 7 例4 碘缺乏症遍及全球.多发生于山区.南美的安第斯山区.欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区.我国云南.河南等10余省的山区发病率也较高.据估计我国患者也大约有1000万人左右.为控制该病的发生.较为有效的方法是食用含碘食盐.我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3).据此回答下列问题. (1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一( ) A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素 (2)长期生活在缺碘山区.又得不到碘盐的供应.易患( ) A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病 (3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾.反应的化学方程式为 .氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .能观察到的明显现象是 . (4)已知KIO3可用电解方法制得.原理是:以石墨为阳极.以不锈钢为阴极.在一定电流强度和温度下电解KI溶液.总反应化学方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑.则两极反应式分别为阳极 .阴极 . (5)在某温度下.若以12A的电流强度来电解KI溶液10min.理论上可得标况下氢气 L. 解析 此题重点考查了一些卫生保健的常识及与其有关的化学知识.碘是合成甲状腺激素的主要原料之一.缺碘易患地方性甲状腺肿.这一病症可用食含碘食盐的方法来预防.这些内容属于卫生保健的常识性知识.但检验食盐中是否含碘及如何制取碘盐中所需的KIO3.则需用化学知识来解决.在酸性条件下.IO3-可氧化I-生成单质碘.碘遇淀粉变为蓝色.反应的化学方程式为:5KI+KIO3+6HCl＝6KCl+3I2+3H2O.I2既是氧化产物.又是还原产物.其物质的量之比为5∶1. 电解KI溶液时.在阳极放电的是I-.电极方程式为I-+3H20-6e＝IO3-+6H+.在阴极放电的是水电离出的H+.电极方程式为:6H2O+6e＝3H2↑+6OH-. 本题的第(5)小题是利用电学知识解决化学问题.依据Q＝It和1个电子的电量为1.60×10-19C.n(e)＝＝7.475×10-2mol.V(H2)＝mol×22.4L/mol＝0.837L 答案 C (3)5KI+KIO3+6HCl＝6KCl+3I2+3H2O 5∶l 溶液变蓝 (4)阳极:I-+3H2O-6e＝IO3-+6H+ 阴极:6H2O+6e＝3H2↑+6OH- (5)0.837L [能力突破训练]

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