摘要：1．氨氧化制硝酸时.如果由氨制成NO的产率96%.由NO制成硝酸的产率是93%.10t 氨可制备多少吨50%的硝酸?
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的产率为93％．问10t氨可制备多少吨50％的
的产率为93％．问10t氨可制备多少吨50％的硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
+HNO3（浓）
-NO2+H2O+HNO3（浓）
-NO2+H2O．
（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
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（1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
4NH3+5O2 
4NO+6H2O
4NO+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O
．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式4NO+6H2O+HNO3（浓）| H2SO4(浓) |
| 50-60℃ |
-NO2+H2O+HNO3（浓）| H2SO4(浓) |
| 50-60℃ |
-NO2+H2O（2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
氧化性、酸性
氧化性、酸性
．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为8.96 L
8.96 L
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