摘要：关注原子结构.周期律的新信息.加强与其他知识块的整合 典型例题: 例1:同周期的X.Y.Z三种元素.已知其氢化物分别为XH3.H2Y.HZ.则下列判断正确的是 A．原子半径 Z > Y > X B．Z的非金属性最强 C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ.稳定性XH3 > H2Y > HZ D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强 例2:等电子原理:原子数相同.电子总数相同的分子互称为等电子体.等电子体的结构相似.物理性质相近. (1)根据上述原理.仅由第2周期元素组成的共价分子中.互为等电子体的是: 和 , 和 . (2)此后.等电子原理又有所发展.例如.由短周期元素组成的微粒.只要其原子数相同.各原子最外层电子数之和相同.也可互称为等电子体.它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中.与NO2–互为等电子体的分子有: . . 课堂练习:
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下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 | B、第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子 | C、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | D、元素周期表位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为
第ⅤA
第ⅤA
族．（2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？
弱酸
弱酸
（3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
（4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式
Se+H2?H2Se
Se+H2?H2Se
（5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：
S＞O＞F
S＞O＞F
（填元素符号）．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
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| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
离子化合物
离子化合物
；（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
H
H
（填元素符号）；（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
N2O
N2O
．
某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是 ．
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
环节三：实验现象的分析与解释
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 ．
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
（2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2： ．
实验3：进行实验以确定可能的原因．
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
你认为实验4设计的主要目的是 ．
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： ．
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环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能．他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱．
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
实验1：
| 试管 | 操作 | 现象 |
| ① | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
| ② | 先向试管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 | 溶液为黄色 |
（1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论．请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
| 操作 | 应该观察到的现象 |
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色．
可能2：
实验3：进行实验以确定可能的原因．
| 操作 | 现象 |
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色 |
实验4：
| 操作 | 现象 |
| 向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液 | 静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 |
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小．
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：