（2009?长春一模）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为．
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为．
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是．
（4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）．

（2008?驻马店二模）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，同时制取少量三氧化硫晶体，并测量反应后混合气体中SO₂的含量，设计了如图所示的装置．

已知：V₂O₅在450℃左右，活性最好，温度过高或过低都会使催化剂活性下降．
（1）已知3.2g二氧化硫被氧气完全氧化成三氧化硫时，可以放出4.915kJ热量．则该反应的热化学方程式为．
（2）A装置可用来观察SO₂和氧气的进气量．实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的气泡速率相近，其目的是．
（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验．此时首先应该进行的操作是．
（4）在实验过程中不能持续加热的理由是．
（5）冰盐水的作用是．
（6）能用于测定反应后混合气体中SO₂含量的是（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液                B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液                     D．氨水、酚酞试液．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．可证明此结论的实验事实是．
（2）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是；若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂或．
（3）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=（注：题中所设单质均为最稳定单质）

某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H₂SO₄和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na₂CO₃溶液．请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是．
（3）球形干燥管C的作用是．
（4）反应结束后D中的现象是：
（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是．

实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速度变慢，最后完全反应．接着加入过量的氢氧化钠溶液，（氢氧化锌溶于氢氧化钠溶液）过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末．已知锌及其化合物与铝及其化合物性质相似，试回答：
（1）白铁镀锌的作用是．
（2）放出气体的速度由快到慢的原因是．
（3）锌在样品中的质量分数是．