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（Ⅰ）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）
①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
③少量液溴可用水封存，防止溴挥发
④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中
（Ⅱ）实验室需要480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：
①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4·7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某仪器中；
③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；
⑤将某仪器塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；
（2）上述操作的正确顺序为： ；
（3）本次实验用到的玻璃仪器有： ，
（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 。
〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）用密度ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V= mL；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。
（Ⅲ）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有 。
高中阶段常用化学反应方程式
- 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
- 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
- 过氧化钠与水的反应
- 过氧化钠与二氧化碳的反应
- 苏打（纯碱）与盐酸反应
- 小苏打受热分解
- ＊固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
- 金属锂在空气中燃烧
- 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
- 铁在氯气中剧烈燃烧
- 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口白雾）
- 氯气溶于水及新制氯水的成分：
- 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）
- 工业制漂白粉原理
- 氯气实验室制法（主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等）
- 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
- 用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成
- 铁与硫加热反应
- 硫化氢充分燃烧
- 硫化氢不完全燃烧
- 硫化亚铁与稀盐酸反应
- 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃，44.8℃）
- 浓硫酸与铜反应
- 浓硫酸与非金属碳的反应
- 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
- 二氧化硅与氢氧化钠反应
- 氮气和氢气反应
- 氮气与氧气放电条件下反应
- 二氧化氮溶于水
- NO2、O2混合气通入水中无剩余气体
- 一定量的NO、O2混合通入水中无剩余气体
- 五氧化二磷与热水反应
- 磷在氯气中充分燃烧
- 氨的催化氧化
- 碳酸氢铵受热分解
- 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
- 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热
- 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
- 铝箔在氧气中剧烈燃烧
- 铝片与稀盐酸反应
- 铝与氢氧化钠溶液反应
- 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
- 镁在二氧化碳中燃
- 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
- 硫酸铝溶液中滴过量氨水
- 氢氧化铝溶液中加盐酸
- *高温下铁与水反应
- 铁与盐酸反应
- 氧化铁溶于盐酸中
- 化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
- 氢氧化亚铁在空气中氧化
- 氯化亚铁溶液中通入氯气
- 氯化铁溶液中加入铁粉
- 甲烷与氯气取代生成四氯化碳
- 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
- 乙烯通入溴水中
- 制取聚乙烯、聚丙烯
- 乙制取
- 由乙炔制聚乙烯
- 与液溴反应（需铁作催化剂）
- 苯的硝化反应
- 与氢气加成生成环己烷
- 甲苯发生硝化反应
- 乙烷水解
- 乙烷消去反应
- 醇与钠反应
- 乙醇催化氧化
- 苯酚与氢氧化钠溶液反应
- 苯酚钠溶液中通入二氧化碳
- 苯酚的定性检验定量测定方法：
- 醛制1-丙醇
- 醛制乙酸
- 乙醛的银镜反应
- 醛与新制氢氧化铜悬浊液
- *乙酸与氢氧化铜悬浊液
- 酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
- 葡萄糖结构简式
- 蔗水解方程式
- 淀粉水解
- 硬脂酸甘油酯皂化反应