摘要：16．已知2H2S+SO2=3S↓+2H2O.向一定量的Na2S与Na2S2O3固体混合物中加入适量的稀H2SO4.恰好完全反应.得到amol的沉淀和bmol的气体.下列有关物质的量的分析中错误的是 (A)还原剂的物质的量可能为a/2mol.氧化剂的物质的量可能为mol (B)硫化钠的物质的量可能为mol (C)硫代硫酸钠的物质的量可能为mol (D)消耗的硫酸的物质的量可能为mol
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已知①2H2S + SO2 == 3S↓+ 2H2O ② S + 2H2SO4（浓）== 3SO2↑+ 2H2O ③ 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 则下列说法正确的是
[ ]
A．反应①说明能与酸反应，具有碱性氧化物的通性
B．反应②改用稀硫酸，则放出H2
C．反应②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
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B．反应②改用稀硫酸，则放出H2
C．反应②和③说明硫具有两性元素的性质
D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
（1）下列反应中属于氧化还原反应的是
A．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O； B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
②反应中1mol氧化剂得到
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ABD
ABD
．A．MnO2+4HCl（浓）
| ||
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是Cl2
Cl2
．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
K2SO3
K2SO3
+KIO3
KIO3
+H2SO4
H2SO4
→I2
I2
+K2SO4
K2SO4
+H2O
H2O
②反应中1mol氧化剂得到
5
5
mol电子．已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物．它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）．
（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
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（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
强氧化
强氧化
性．（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
瓶壁出现黄色固体和小液滴
瓶壁出现黄色固体和小液滴
，发生反应的化学方程式为2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化产物与还原产物的质量比为2：1
2：1
．（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4
（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
9.03x1023
9.03x1023
个．