原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；

（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     ；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为      ；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：               ；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：                         ；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：         ；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为                        。

（15分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系

试回答：

（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象为                           。

（2）装置E和F的作用是                                                ；

（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确

吗？为什么？                                                          

（4）该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧

气的体积偏小，其原因可能是　　　   　（填序号）

A．无水硫酸铜未完全分解o*m

B．实验结束时装置A中残留有气体

C．被溶液吸收时产生了气体

D．最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面

（5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为             mol，三氧化硫为         mol。

（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：

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