摘要：正四面体型 1．金刚石晶体中.每个碳原子与4个相邻的碳原子形成4个C-C键. 2．在金刚石晶体中.由于一个碳原子所形成的4个键共有C42＝6种两两相邻的组合.每个 键可形成两个近似垂直的六元环.故每个碳原子最多可形成6×2＝12个六元环.一个六元环实际拥有6×个碳原子.3．在金刚石晶体中.固定一个C-C键.其余三键与该键有C31＝3种两两相邻的组合.故一个C-C最多可形成3×2＝6个六元环.每个六元环拥有6×＝1个C-C键.
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下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(原因)均不正确的是
A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键能大于Si—Si键能
B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力
C.二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D.分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109°28′，因为键角还有可能为60°
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| A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能 | B、二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构 | C、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 | D、空间构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60° |