摘要：20． Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法.也是我们学习中解决问题的重要思想.某同学在进行镁铝性质实验时.发现用铝分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时.实验现象明显不同.在铝与硫酸反应中.产生的气泡很少.从反应本质看.两者的实验现象应该相同.在不考虑实验条件.操作和药品纯度的情况下.请你对产生上述现象的原因提出假设.并设计一简单的实验来验证你的假设.你的假设是 .实验操作和现象是 . Ⅱ.以下是著名的碘时钟实验 已知在酸性溶液中.碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 ①IO3- +3HSO3- = 3SO42- + 3H+ + I- (慢) ②IO3- +5I- +6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) ③I2 +HSO3- + H2O = 2I- +SO42- +3H+(快) 分别配制下面三种溶液. 溶液A:0.9g碘酸钾溶于少量温水中.再稀释到500mL. 溶液B:0.45g亚硫酸钠配成溶液.稀释到500mL. 溶液C:取5g可溶性淀粉.放在小烧杯中.加入25mL冷水.搅拌成悬浊液.另取200mL水加热至沸.趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌.使淀粉糊化.溶解.到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸.最后也稀释到500mL. 溶液 D:200mL水+50mLA液+50mL C液 溶液 E:225mL水+25mLA液+50mL C液 试回答下列问题. (1)根据实验原理.化学反应速率由那步反应决定 .[填①.②.③ ] (2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色 .(选填:I-.HSO3-.H+.IO3-) (3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液.D.E两烧杯哪个溶液先变蓝色 (4)为研究温度对反应速度的影响 准备三份E液.用三支量筒分别量取50mL B液.同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中. a第一份放在石棉网上加热到50℃左右.b第二份维持在室温.c第三份浸在冰水里冷却到近冰点.先变蓝色的是 . 21．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究.他们设计了如下装置分别加热了NaNO3.Cu(NO3)2.AgNO3. (1) 甲同学加热的是NaNO3.加热过程发现:装置②中产生气泡.部分石蕊试液被压至装置③中.且石蕊试液不变色,用带火星的木条检验②中的气体.木条复燃,分析装置①中剩余的固体得知.剩余固体中含有N元素且显+3价.请写出NaNO3受热分解的化学方程式: , (2) 乙同学加热的是Cu(NO3)2.加热过程发现:装置②中也有气泡产生.但在上升的过程中消失.石蕊试液逐渐变为红色.液体几乎不被压至装置③中.装置①中的固体逐渐变为黑色.请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式: , (3)丙同学加热的是AgNO3.加热过程发现:装置②中也有气泡产生.但在上升的过程中气泡部分消失.剩余的气体也能使带火星的木条复燃.石蕊试液也逐渐变为红色.有少量液体被压至装置③中.装置①中的固体逐渐变为黑色.丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式: (Ⅰ)4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑.(Ⅱ) 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑.请你分析.可能正确的是哪一个并说明理由: , 请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的: , (4)由上述3个实验的结果.请你推测:硝酸盐受热分解的产物可能与 有关.

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