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（2011?天津）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2
| 一定条件 |
| ||
| Ni，△ |
CO的制备原理：HCOOH
| ||
| △ |
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
| 催化剂 |
| 催化剂 |
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平 b、烧杯 c 、锥形瓶 d 、500 mL容量瓶 e、250 mL容量瓶 f、胶头滴管 g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集Cl2小于2 L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。
MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________（填代号）。 
（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为 ，同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为： ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）
可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ；尾气用 溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式 。
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（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为 ，同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为： ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）
可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ；尾气用 溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式 。
（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液 、 75%乙醇、四氯化碳；欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯还需要 （填仪器名称）；若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)在电解饱和食盐水的实验中，若收集的H2为3.36 L（在标准状况下），则转移电子的个数为 ，同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）3.36 L。
(4)实验室制备Cl2通常采用二氧化锰与浓盐酸共热来制取，发生反应的离子方程式为： ；
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）
可选用制备气体的装置：
所选装置中的两个洗气瓶里应依次盛装 、 （填试剂的名称），请结合化学平衡移动原理解释第一个洗气瓶中试剂选择的理由 ；尾气用 溶液（填化学式）吸收，写出发生反应的离子方程式 。
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