已知100℃时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将PH＝8的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4溶液混合后.得到PH＝7的混合溶液.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( ) A.9——青夏教育精英家教网——

摘要：已知100℃时.水的离子积常数为1×10-12.在此温度下.将PH＝8的NaOH溶液与PH＝4的H2SO4溶液混合后.得到PH＝7的混合溶液.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为( ) A.9:11 B.9:1 C.1:9 D.11:9

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已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12。100℃时0．1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^-6，在该条件下对0．1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-　　　
B．此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　　　
D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

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已知100℃时，水的离子积常数为1×10^-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H₂SO₄溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比约为

A.9∶11 B.9∶1 C.1∶9 D.11∶9

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已知100℃时，水的离子积常数K_w=1×l0^-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）

A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）₂溶液，反应后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

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已知100℃时，水的离子积常数K_w=1×l0^-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）₂溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比为10^-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
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（14分）水的离子积常数K与温度t(℃)的关系如右图所示：

（1）若℃，则K=_________；若℃时，则100℃时，0.05的Ba(OH)溶液的pH=__________。

（2）已知25℃时，的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的化学平衡有（离子方程式表示）：__________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为____________________。

（4）100℃时，若10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为：_______________。

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