摘要：下列说法正确的是 A.在101kPa时.1molC与适量O2反应生成1molCO时.放出 110.5kJ热量.则C的燃烧热为110.5kJ/mol B.在101kPa时.1molH2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.H2燃烧热为-285.8kJ/mol C.N2的化学性质比O2稳定的原因可用共价键的强度来解释 D.在稀溶液中:H+ (aq) + OH-(aq) === H2O(l),△H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量等于57.3kJ
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下列说法正确的是
A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为
—285.8kJ/mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
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下列说法正确的是
| A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol |
| B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为 —285.8kJ/mol |
| C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |