摘要：用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应.反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色.收集到标准状况下的N2O气体4.48 L.试求被氧化Fe粉的质量.
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用热的稀硝酸和足量的铁粉反应，生成Fe(NO3)2、N2O、H2O，结果收集到4.48L气体(标况)，则被氧化的铁为
[ ]
A．5.6g
B．11.2g
C．22.4g
D．44.8g
烧碱（NaOH） 和纯碱（Na2CO3）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片： ；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液 ；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应： ；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管： ；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na2CO3 NaHCO3；
②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3 NaHCO3；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3 NaHCO3．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为 L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是 （填编号）
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁． 查看习题详情和答案>>
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na2CO3
②与稀盐酸反应快慢：Na2CO3
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na2CO3
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是
a．玻璃 b．水泥 c．造纸 d．海水提取镁． 查看习题详情和答案>>