摘要：38.4 g Cu跟适量的HNO3作用.铜全部反应后.共收集到气体22.4 L.反应消耗的硝酸的物质的量可能是( ) A.1 mol B.2.2 mol C.1.6 mol D.2.4 mol
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38.4 g Cu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）
A.1 mol B.2.2 mol C.1.6 mol D.2.4 mol
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设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，17 g氨气所占体积小于22.4 L
B. 3 mol NO2与水反应转移（偏移）电子数为3NA
C.标准状况下22.4 L的氮气所含的原子数为NA
D.6.4 g Cu片跟浓、稀HNO3完全反应，失电子数都为0.2NA
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如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法不正确的是（ ）
（2010?丰台区二模）用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
| 放电 |
| 充电 |
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
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在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成．试回答下列问题：
（1）
（2）
（3）有
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
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（1）
阳
阳
极发生氧化反应（填阴，阳），电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
4OH--4e-═2H2O+O2↑
．（2）
阴
阴
极发生还原反应（填阴，阳），电极反应式为2Cu2++4e-═2Cu
2Cu2++4e-═2Cu
．（3）有
0.2
0.2
mol电子发生转移，得到氧气的体积（标准状况）是1.12
1.12
L，溶液的pH是1
1
．反应速率v（Cu2+）：v（O2）═2：1
2：1
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差
12.8
12.8
g，电解液的pH不变
不变
（填“变小”、“变大”或“不变”）