摘要：向某盐溶液中加适量氯水无明显现象.然后滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀.则该盐溶液中可能含有的离子是( ) A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
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（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中
E
E
装置（填装置序号）制Cl2，通过分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn 2++Cl2↑+2H2O
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：MnO2+4H++2Cl-
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
| ||
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：
溶液由无色变成红色
溶液由无色变成红色
，D：溶液没有明显变化
溶液没有明显变化
．（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
使两种气体充分混合，通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合
．②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（结合反应方程式）．下列实验方法或结论中，不正确的是
- A.用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
- B.向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe3+
- C.将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中
- D.某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-