摘要：9．已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.5KJ/mol 2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g);△H=-567KJ/mol 写出C(s)+O2的热化学方程式
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已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为
（3）CO的燃烧热△H=
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①C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③N2（g）+2O2（g） 2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是
①②
①②
（填序号，下同），属于吸热反应的是③
③
．（2）1mol C（s） 完全燃烧生成CO2，放出的热量为
393.5
393.5
kJ．（3）CO的燃烧热△H=
-283.0
-283.0
kJ/mol．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
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已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
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