摘要：010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成BaSO4 0.010 mol.反应后溶液中含 Cu2+.其浓度为: c(Cu2+) == 0.033 mol·L-1 与备选项对照.可知答案. 方法2:最后 Cu2+留在溶液中.溶液浅蓝色.A 项不可选.由 CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数字.及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2+)应为3位有效数字.D 项不可选.由于溶液混合时.只发生 Ag+ 与 Cl-.Ba2+与SO的反应.所以也不会逸出气体.C项不可选. 答案:B 评注:就解题效率而言.估算法大大优于计算法. ●锦囊妙计 估算法虽可大大提高解题效率.但其使用范围有一定的局限性.绝大多数计算题是不能用估算法解决的.尝试用估算法解题是好的.但面对每一个题都想用估算法解决.有时也会贻误时间. ●歼灭难点训练
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在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液充分反应．下列说法中正确的是 | |
A． |
最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B． |
最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C． |
在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol |
D． |
在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 |
常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判断：
①溶液中共有________种微粒；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一共等于0.010 mol，它们是________和________；
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)为________mol．
在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应后，最终得到的沉淀的成分和物质的量各是多少？
(1)
在25℃时，浓度均为1 mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是________(填编号)(2)
常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：溶液中共有________种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________．溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H+)＝________．|
在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
最终得到白色沉淀和无色溶液 |
B． |
最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 |
C． |
在最终的溶液中n(Cl－)＝0.02 mol |
D． |
在最终的溶液中c(Cu2+)＝0.01 mol/L |