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某同学所做下列实验操作正确的是（ ）
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
A.用托盘天平称量50.56 g氯化钾
B.用50 mL量筒量取5.0 mL稀H2SO4
C.用碱式滴定管量取18.5 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液
D.用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液
E.欲在烧杯中加热配制50 mL某溶液，应选用的烧杯规格是250 mL
F.用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀盐酸的操作是：将盐酸加入酸式滴定管使其凹液面正好与25 mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯，可准确量取25 mL稀盐酸
G.用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是：先取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察颜色的改变并在半分钟内与标准比色卡对比，确定溶液的pH
(2)请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3·H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。
查看习题详情和答案>>⑴下列实验不能达到预期目的的是（ ）
A. 用托盘天平称量50.56 g氯化钾
B. 用50 mL量筒取5.0 mL稀H2SO4
C. 用碱式滴定管量取18.5 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液
D. 用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液
E. 欲在烧杯中加热配制50 mL某溶液，应选用的烧杯规格是250 mL
F. 用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀盐酸的操作是：将盐酸加入酸式滴定管使其凹液面正好与25 mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯，可准确量取25 mL稀盐酸
G.. 用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是，先取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察颜色的改变并在半分钟内与标准比色卡对比，确定溶液的pH
⑵请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3•H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。
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A. 用托盘天平称量50.56 g氯化钾
B. 用50 mL量筒取5.0 mL稀H2SO4
C. 用碱式滴定管量取18.5 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液
D. 用250 mL容量瓶配制200 mL 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液
E. 欲在烧杯中加热配制50 mL某溶液，应选用的烧杯规格是250 mL
F. 用50 mL酸式滴定管量取25 mL稀盐酸的操作是：将盐酸加入酸式滴定管使其凹液面正好与25 mL刻度相切，将溶液全部放入烧杯，可准确量取25 mL稀盐酸
G.. 用pH试纸检验溶液酸碱性的操作是，先取一块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察颜色的改变并在半分钟内与标准比色卡对比，确定溶液的pH
⑵请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3•H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。
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Na2SO3（s）+H2SO4（80%）
Na2SO4+SO2↑+H2O（注：80%H2SO4具有浓硫酸的特性）
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～D装置中选择最合适的装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
（2）在实验中“加热催化剂”与“滴加浓硫酸”的操作，首先应采取的操作是
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．
①原因
②原因
（4）将足量SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，有1.204×1024个电子转移，生成两种强酸，该反应的化学方程式为
（5）用25.2gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间将反应产生的SO2全部排出，测得装置Ⅲ增重了3.2g，则SO2的转化率为