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(1)若已知E溶于NaOH溶液，则B是________元素，A元素位于元素周期表中________族________周期，C元素的原子结构示意图为________。
(2)若已知E不能溶于NaOH溶液，则A的元素符号为________，F的电子式为________________。
(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性，请用有关离子方程式解释其呈酸性的原因________________________。
(4)若在常温下把上述(2)中所得G气体压缩到一个容积固定的密闭容器中，加热至60℃时发现容器内压强迅速下降，当压强降至略小于原压强的
时(压强均在同温下测定)即不再改变，此时测得其中一种产物的相对分子质量为44，请写出容器内发生的分解反应的化学方程式________________。
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
（3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
| 高温高压 |
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| 催化剂 |
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
（5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
（1）E的离子结构示意图为 ．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式 ．（或化学键 ）
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式： ．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为： ．
（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为 ．
（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K= ②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为 ． 查看习题详情和答案>>
现有可逆反应：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同温度下，将1 mol A和2 mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入到容积可变的乙容器中，t1＝5 min时两容器内均达到平衡状态，甲中c(C)＝1.5 mol/L。请回答下列问题：
(1)5 
min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是(填写字母)________；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
A．减小A的物质的量 B．降低体系
的温度
C．增大D的浓度 D．加入催化剂
(3)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是__________，能表示乙中反应速率变化情况的是________。
CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1。 (1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l。
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0～1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的条件是___ ，曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___（用KI、KⅡ、KⅢ表示）。
⑤若开始时，将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。