摘要：17．1.92gCu投入一定量的浓硝酸溶液中.铜完全溶解.生成气体的颜色越来越浅.共收集到S.P.T时672mL气体.将盛有此气体的容器倒扣在水中.通入标况下一定量体积的氧气恰好使气体完全溶于水.则通入氧气的体积是 A．504mL B.168mL C.224mL D.336mL
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_336293[举报]
哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：
（1）铜丝在实验中的作用：
（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
查看习题详情和答案>>
（1）铜丝在实验中的作用：
控制反应的开始和停止
控制反应的开始和停止
．（2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
生成无色气体并变为红棕色
生成无色气体并变为红棕色
；请用化学方程式解释：SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．（3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是C
C
．A．混合气体密度保持不变
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器内气体分子总数不随时间变化
D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
（4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
不移动
不移动
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
减小
减小
．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率减小
减小
（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数减小
减小
（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知以下信息：
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为
（2）
（3）写出该反应的化学方程式
（4）氮气和氢气生成氨气的过程
查看习题详情和答案>>
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
| N2（mol?L-1） | H2（mol?L-1） | NH3（mol?L-1） | |
| 起始时 | 3 | 3 | 0 |
| 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为
0.6 mol?L-1?s-1
0.6 mol?L-1?s-1
（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．（3）写出该反应的化学方程式
N2+3H2 
2NH3
2NH3N2+3H2 2NH3
2NH3（4）氮气和氢气生成氨气的过程
释放
释放
（填“释放”或“吸收”）能量．一定条件下将1mol A和1mol B投入一密闭容器中发生如下反应A（g）+B（g）
xC（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol A和1mol B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果．
（1）若x=1，在恒温恒容时，共有C
（2）若x=1，在恒温恒压时，共有C
（3）若x=2，共有C
（4）若x=3，在恒温恒容时，共有C
查看习题详情和答案>>
xC（g）达到平衡时，C的体积分数为W%，生成C为amol．当再投1mol A和1mol B重新达平衡．请用大于、小于、等于或不能确定填写在下列条件下从新达到平衡的结果．（1）若x=1，在恒温恒容时，共有C
大于
大于
2amol，C的体积分数大于
大于
W%．（2）若x=1，在恒温恒压时，共有C
等于
等于
2amol，C的体积分数等于
等于
W%．（3）若x=2，共有C
等于
等于
2amol，C的体积分数等于
等于
W%．（4）若x=3，在恒温恒容时，共有C
小于
小于
2amol，C的体积分数小于
小于
W%．金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
|
b的取值范围（mol） |
溶质的成份 |
溶质的质量（g） |
|
b＜4a×10- 4 |
|
|
|
|
Na2CO3、NaHCO3 |
|
查看习题详情和答案>>