A.1                   B.10                   C.10⁴                  D.10^-4

(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)  △H＜0。CO和H₂O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度

常温下，下列溶液中酸性最弱的是(    )

    A.pH=4                     B.c(H⁺)=10^－3 mol·L^-1

    C.c(OH^-)=1×10^－11mol·L^-1    D.c(H⁺)/c(OH^-)=1×10⁴

（18分）[探究实验一]    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。仪器：①       ，②         ，③        ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

（4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：

                                             ；

（5）实验结论：                                                    ；

[探究实验二]    一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应

的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化

效果的影响，设计如下对比实验：

（注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）

（6）表中=                    ；

（7）从实验1、2可以得出的结论是：                                                       ；

（8）设计实验2、3的目的是：                                                    。