摘要：可逆反应.在反应过程中C的百分含量C%与温度的关 系如右图. 反应. (2)温度t＜500℃时.C%逐渐增大的原因 . (3)温度t＞500℃时.C%逐渐减少的原因是 .
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可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H═Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，以下判断正确的是（ ）
| A、T1＜T2，Q＞0 | B、Pl＜P2，b═c+d | C、Tl＞T2，Q＜0 | D、P1＜P2，a+b═c+d |
可逆反应mA（气）+nB（固）?rC（气）+qD（气）在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）| A、温度降低，化学平衡向正反应方向移动 | B、使用催化剂，D的物质的量分数增加 | C、物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 | D、化学方程式系数m＜r+q |
可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g) ΔH=Q kJ·mol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，以下判断正确的是
cC(g) +dD(g) ΔH=Q kJ·mol-1。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，以下判断正确的是
A.T1＜T2，Q＞0 B.P1＜P2，b=c+d
C.T1＞T2，Q＜0 D.P1＜P2，a+b=c+d
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cC(g)+dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列判断正确的是 
nC (g) △H=Q （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中一定正确的是