摘要：在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液.迅速反应放出大量气体.反应过程可表示如下: ①H2O2 + 2KI + H2SO4 == I2 + K2SO4 + 2H2O ②H2O2 + I2 == 2HIO ③H2O2 + 2HIO == I2 + O2↑ + 2H2O (1)H2O2在反应③中的作用是 氧化剂 (B)既是氧化剂又是还原剂 既不是氧化剂也不是还原剂 (2)有人认为:上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂.你认为对吗? .其理由是 . (3)上述反应说明H2O2.I2.HIO氧化性从强到弱的顺序是 . 23.在某条件下.容器中有如下平衡反应:此时.A.B.C的物质的量均为amol.而D的物质的量为dmol. (1)改变a的取值.再通过改变反应条件.可以使反应重新达到平衡.并限定达到新的平衡时.D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化.则a取值范围应是 . (2)如果要使本反应重新建立在平衡中.D物质的量只允许在d到2d之间取值.则应采取的措施是 (从下面列出的选项中选择). 增大反应容器之压强 (C)增大反应容器容积 减小反应容器内之压强 (F)减小反应容器容积 24.有两组关于物质熔点的数据 1组 2组 物质 NaCl KCl RbCl CsCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点 808℃ 772℃ 717℃ 645℃ -70.4℃ -49.5℃ -36.2℃ -15℃ 分析以上数据.回答: (1)有什么规律可循? . (2)造成这些规律的主要原因是: . m 1 2 3 4 a 0.25 0.45 0.56 0.62 x 16.7% 21.5% 19.4% 16.4% ①所得结论 . ②反应物的最佳配比是 .其原因是 . 25.已知氯水中有如下平衡..常温下.在一容积为 50mL的针铜中吸入40mL氯气后.再吸入10mL水.写出针筒中可能观察到的现象是 .若将此针筒长时间放置.又可看到何种变化 .试用平衡观点加以解释: . 26.氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl的速率如下图所示.又知这个反应速率随着溶液(H+)增大而加快. (1)写出该反应的化学方程式 . (2)反应开始时速率加快的原因是 . (3)反应后期反应速率慢的原因是 . 27.一般来讲.绝大多数化学反应都有一定的可逆性.试回答:硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后.可能有少量SO3生成.则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低.原因是 .

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