摘要：将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器.在某条件下达到平衡: CO(g)+H2O(g)中CO2(g)十H2(g).此时有2/3的CO转化为CO2. ①该平衡混合物中C02的体积分数为 . ②若在相同条件下.向容器中充入1 mol CO2.1 mol H2和1 mol H2O.则达到平衡时与(1)相比较.平衡应向 移动(填“正反应方向 .“逆反应方向 或“不 ).此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 A．22．2% B．27．55% C．33．3% D．36．8% ③假如②中平衡向正反应方向移动时.则下列说法中正确的是 ①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用了催化剂 (2)已知在硫酸工业中 ①SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 2SO3 ②经测定.在常压下上述反应的平衡混合气体中.SO3的体积 分数为91%. ③催化剂V2O5的催化效率/与温度T有如图关系. ④经除尘去杂后的SO2气体的温度约为200℃.反应后的SO3.气体的温度约为600℃. 请根据以上信息.选择SO2氧化为SO2的适宜生产条件是 .
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将1 mol CO和1 mol H2O (g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，反应CO (g)+H2O (g) | |
| [ ] | |
A． |
22.2% |
B． |
28.2% |
C． |
33.3% |
D． |
37.8% |
CO2 (g)+H2O (g)达到平衡时，有
的CO转化为CO2．在条件相同时，将1 mol CO和2 mol H2O (g)充入同样反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为|
将1 mol CO和1 mol H2O (g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，反应CO (g)+H2O (g) | |
| [ ] | |
A． |
22.2% |
B． |
28.2% |
C． |
33.3% |
D． |
37.8% |
CO2 (g)+H2O (g)达到平衡时，有
的CO转化为CO2．在条件相同时，将1 mol CO和2 mol H2O (g)充入同样反应器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)
H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。 查看习题详情和答案>>
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1) K的表达式为： ；该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。
（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正= v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体。用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4 (g) + 2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O（1） ΔH1＝－890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g)
H2O（1） ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
（5）熔融盐燃料电池如下图：
该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_______ 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： CO＋H2O(g) | |
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A． |
22.23％ |
B． |
28.18％ |
C． |
33.32％ |
D． |
36.86％ |
CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2．若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的