（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
电负性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是；
（3）COCl₂俗称光气，分子中C原子以杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl₄为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：；
（5）从电负性角度，判断AlCl₃是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：．

请你回答下列问题：
（1）攀枝花地区是我国钒钛磁铁矿的主要成矿带，钒矿资源较多，居世界第3位，钒（V）元素原子的价电子排布图为：．钛元素的基态原子的简化电子排布式；
（2）配合物[Cr（NH₃）₅SO₄]Br的中心离子的符号为，配位数．
（3）有下列四种无机含氧酸：①H₃PO₄     ②HClO₃  ③H₃BO₃ 根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性强弱顺序是．
（4）有下列八种物质：①CaCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④NH₄Cl晶体⑤金刚石 ⑥金刚砂晶体．其中含有配位键的离子晶体是；属于分子晶体的是，含有非极性共价键的原子晶体是．
（5）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为．Cl₂分子含有的共价键用符号表示为．

已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2．	1.5	2.5	2.8	4．	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为．