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取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：
（1）MZ的化学式是 ;
（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为
。
（3）本实验的尾气是否需处理？ （填“需要”或“不需要”）,请说明理由 。
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（10分）取化学式为MZ的黑色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和一定量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内固体变为光亮红色。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。根据以上叙述回答问题：
（1）MZ的化学式是 ;
（2）反应管a中可能发生的反应的化学方程式表示为 。
（3）本实验的尾气是否需处理？ （填“需要”或“不需要”）,请说明理由 。
查看习题详情和答案>>实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． |
反应快慢： Mg＞Fe＞Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．
根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）?? △H2＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：???????????????????????????? 。
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????
a．体系中的压强不发生变化???????????????????? b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=?????????????????? 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数???????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为???????????????????? 。
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根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝－566kJ/mol
（1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为 。