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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为：________________________；
(2) 该反应的正反应为 _______反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O (mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。
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(22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;
(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。
II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
___________________________________________________________________;
（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D．化合物Ⅴ可以发生水解反应
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气 F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
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t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
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K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为：________________________；
(2) 该反应的正反应为 _______反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
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时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
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0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
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2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
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3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
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4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。
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（共22分）
Ⅰ．（4分）下列实验操作中，合理的是 
| A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ |
| B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 |
| C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验 |
| D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚 |
Ⅱ．（10分）实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。
(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为： 。
(2) D试管内装的是 ，其作用是 。
(3) E试管内装的是 ，E试管内出现的现象为 。
(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水
洗正确的操作顺序是
Ⅲ．（8分）用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1） 若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：________________ 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象： 。
（2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式： _____________。仪器D在此实验中的作用是 。 查看习题详情和答案>>
(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）（3分）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
（2）（3分）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的 ，然后边加边振荡试管将 加入试管，冷却后再加入 。
（3）（4分）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）（3分）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）（2分）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫 。
（7）（2分）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 。
（8）（3分）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
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