摘要：17．化合物M溶于水.加少量AgNO3溶液有白色沉淀.如果先在M的水溶液中加一定量的苛性钠溶液.再加少量AgNO3溶液.若无沉淀生成.则M可能是 ( ) A．NH4Cl B．NaCl C．CaCl2 D．MgCl2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_333757[举报]
某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
（2）沉淀I的化学式为
．
（3）写出生成A的离子方程式：
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
查看习题详情和答案>>
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
，不能确定是否含有的离子（M）是Fe3+Cl-
Fe3+Cl-
，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl-
．（2）沉淀I的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
，气体F的电子式为（3）写出生成A的离子方程式：
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
．（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
．（5）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
．（6）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含
Fe3+
Fe3+
．碳和铝是常见的还原剂。
（1）碳与铝分别在氧气中燃烧，产生非极性分子A与固体B，A的分子式是 。
（2）用NaOH溶液把（1）中的B刚好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反应后过滤可得Al（OH）3沉淀和滤液。则下列说法正确的是 （填序号）。
a．A溶于水后促进了NaAlO2的水解，产生Al（OH）3沉淀
b．A l（OH）3（胶体）能凝聚水中悬浮物，可用来净水
c．若取滤液少量，在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色
d．若向滤液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，最后有沉淀产生
（3）若向溶液C中滴入Al2（SO4）3溶液也会得到Al（OH）3沉淀。该反应的离子方程式是 。
（4）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（FeO、Fe2O3）的组成，进行如下实验：
①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；
则混合物中FeO的物质的量分数是 ；②中铝的物质的量至少 mol。
查看习题详情和答案>>