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（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。_____________________
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？_________________
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。_____________________
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？___________________
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）
查看习题详情和答案>>铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe2O3和SiO2)，它是非再生资源．假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的．但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等(已知1 mol电子电量荷约为105 C)．
(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．
(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
(3)常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3．试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程．
(4)制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？
(5)假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？(请列式并计算)
(6)在1.01×105 Pa，27℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？(请列式并计算)
(7)如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元．(1度电＝3600 kJ)(请列式计算)
（1）试说明回收铝的过程中存在的困难。
（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？
（3）常温下，SiO2同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al2O3。试设计一个适用于工业生产上提纯Al2O3的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程。
（4）制取1 mol Al理论上需要多少库仑的电荷量？
（5）假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？（请列式并计算）
（6）在1.01×105 Pa，27 ℃时，每生产1 mol Al，理论上在阳极生成O2的体积为多少升？（请列式并计算）
（7）如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元。（1度电=3 600 kJ）（请列式计算）
查看习题详情和答案>>在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：
某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论（步骤2用离子方程式表示） |
| 1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡． | 固体完全溶解 | 食盐及碘酸钾都能溶于水 |
| 2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡． | 溶液出现棕黄色 | ______ |
| 3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡． | 溶液变成蓝色 | ______ |
（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I2+2S2O2-═2I-+S4O2-6 ），通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______ mg/kg．由此可判定该食盐为______（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H2O
KIO3+3H2↑，则阳极的电极反应式为______；阴极附近pH值______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
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