摘要：Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志.下表为接触法制硫酸时.温度和压强对SO2转化率的影响: 压强/MPa 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位.请写出它的两种重要用途: . . ⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压.理由是 . Ⅱ.实验室中.用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应.并收集得到SO3.已知SO3熔点为16.8℃.沸点44.8℃.且SO3遇水剧烈反应. ⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式 . ⑵B装置的作用除了将气体充分混合外.还有: ① .② . ⑶加热硬质玻璃管时.若不断升高温度.对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响: . ⑷本实验装置虚框处还需接一装置.甲.乙.丙三同学分别设计了a.b.c三套装置.你认为不合理的是 .理由是 .
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（2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
你认为最好选择的压强是
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
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（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% | |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
0.1MPa
0.1MPa
理由是：常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗
．（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
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（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
| 压强/MPa 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% | |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
你认为最好选择的压强是______理由是：______．
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
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（1）下表为2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反应的温度和压强对SO2转化率的影响：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | 常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% | |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 98.7% | |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）请计算题干条件下SO2的平衡转化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：
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(13分)I．硫酸的消费量常被作为一个国家工业发达水平的一种标志。下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：
(1)硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途： 、 。
(2)工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是
II．实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16．8℃，沸点44．8℃，且SO3遇水剧烈反应。
(1)写出A装置中制取氧气的化学方程式： 。
(2)B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：
① ，② 。
（3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2生成O2生成SO3的化学反应有何影响
(4)本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙、三同学分别设计了a、b、c三套装置你认为不合理的是 ，理由是 ．
硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2 B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g） C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．
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回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
4FeS2（s）+11O2（g）
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
| ||
4FeS2（s）+11O2（g）
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
| ||
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
正
正
（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是A、E
A、E
（填字母序号）A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
1mol
1mol
，需要消耗肼的质量为8
8
g．（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
．（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A、B、D
A、B、D
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．