摘要：铅蓄电池反应如下: 对铅蓄电池工作情况.下列叙述错误的是( ) A.放电时Pb极为负极 B.充电时蓄电池上标有“+ 号电极连接电源正极 C.放电时正极反应为PbO2+ SO42- +4H++2e ==PbSO4+2H2O D.充电时蓄电池上标有“- 号的电极发生氧化反应
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |
实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S
?PbSO4+2e-，
正极为PbO2+4H++S
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极为Pb+S
| O | 2- 4 |
正极为PbO2+4H++S
| O | 2- 4 |
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A、0.025 mol |
| B、0.050 mol |
| C、0.10 mol |
| D、0.20 mol |