摘要：26．．实验室有甲.乙两瓶无色溶液.其中一瓶是稀盐酸.另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲.乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度.进行以下实验: ①量取25.00 mL甲溶液.向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL.共收集到224 mL气体. ②量取15.00 mL乙溶液.向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL.共收集到112 mL气体. (1)判断:甲是 溶液.乙是 溶液. (2)实验②中所发生反应的离子方程式为 . (3)甲溶液的物质的量浓度为 .乙溶液的物质的量浓度为 . (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应.所产生的气体的体积为V mL.则V的取值范围是 .
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实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是
（2）甲溶液的物质的量浓度为
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①取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）判断：甲是
HCl
HCl
溶液，乙是Na2CO3
Na2CO3
溶液；（均填化学式）（2）甲溶液的物质的量浓度为
0.4
0.4
mol/L，乙溶液的物质的量浓度为0.5
0.5
mol/L，（要求写出计算过程）．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：
①将15.00 mL乙溶液缓缓滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(标准状况)气体。
②将25.00 mL甲溶液缓缓滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(标准状况)气体。
下列结论正确的是
A．①②所得混合溶液的组成相同 B．①②所得混合溶液中，Cl－浓度相同
C．甲溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L D．乙溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
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实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．实验过程中所发生反应的离子方程式为：________；甲是________溶液，乙是________溶液；
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体．
②取15 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25 mL，共收集到56 mL(标准状况)气体．
(1)判断：甲是________溶液，乙是________溶液；(均填化学式)
(2)②实验中所发生反应的离子方程式为：________；
(3)甲溶液的物质的量浓度为________mol/L，乙溶液的物质的量浓度为________mol/L
（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成．实验过程中所发生反应的离子方程式为：
（2）为了达到如表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
试验方法：
A、加热至恒重
B、用足量氢氧化钠溶液溶解后过滤
C、溶解、过滤、结晶
D、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红．
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CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；甲是稀盐酸
稀盐酸
溶液，乙是碳酸钠
碳酸钠
溶液；（2）为了达到如表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
| 实验目的 | 试验方法 |
| 检验氯化亚铁是否变质 | D D |
| 除去食盐中少量细沙 | C C |
| 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | A A |
| 除去镁粉中混有的少量铝粉 | B B |
A、加热至恒重
B、用足量氢氧化钠溶液溶解后过滤
C、溶解、过滤、结晶
D、滴加KSCN溶液观察溶液是否变红．