摘要：13．一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . 解析:本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算.守恒法的巧用.发生的有关反应方程式为: ①H2+Cl22HCl. ②HCl+NaOH===NaCl+H2O. ③2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O. (1)w ＝×100%＝10.7%. (2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物.因n＝100 mL×10-3 L/mL×3.00 mol/L＝0.30 mol.由钠原子.氯原子守恒:n(Cl)＝n(Na)＝n+n＝0.30 mol.故n(Cl-)＝n＝0.30 mol-0.05 mol＝0.25 mol.而反应③产生的n＝n＝0.05 mol.故反应②产生的n＝0.25 mol-0.05 mol＝0.20 mol. (3)反应过程中.共用n(Cl2)＝n(Cl)＝0.30 mol×＝0.15 mol.参加反应的n(H2)＝n(HCl)＝n＝×0.20 mol＝0.10 mol.故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15 mol∶0.10 mol＝3∶2. 答案:3∶2

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_33114[举报]