摘要：一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ . 解析:(1)原NaOH溶液的质量分数为: ×100%＝10.7% (2)根据题意Cl2过量.化学反应方程式为: H2 + Cl2 === 2HCl
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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2）：n（Cl2）是（ ）
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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：
（2）所得溶液Cl-中的物质的量为
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
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（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：
H2+Cl2
2HCl
| ||
H2+Cl2
2HCl
、
| ||
安静燃烧，发出苍白色火焰
安静燃烧，发出苍白色火焰
．（2）所得溶液Cl-中的物质的量为
0.25
0.25
mol．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=
3：2
3：2
．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质）．则下列有关说法不正确的是（ ）
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