摘要：有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液.已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 mol/L.SO的物质的量浓度为0.7 mol/L.则此溶液中Na+的物质的量浓度为 ( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 解析:根据电荷守恒可知.混合溶液中Na+.Fe3+所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数.于是有c(Na+)×1+c(Fe3+)×3＝c(SO)×2.即c(Na+)+3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L.解得c(Na+)＝0.2 mol/L. 答案:C
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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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