摘要：14．有A1和A2两种元素.已知A2原子中L层电子数是M层电子数的.而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的.则A1与A2分别是( ) A．Cl.F B．Fe.Cl C．Br.Al D．Al.Br
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已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数． 其中B1的沸点比B2高．
试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D2的电子式为： ．
（2）写出B1转化为A1、C1的方程式： ；液态的B2与Na反应的方程式： ．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；
②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为 ；步骤二的指示剂是 ；步骤三中出现 现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2?3H2O的质量百分数为 ．
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| ① | A1 | B1 | C1 | D1 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
| ② | A2 | B2 | C2 | D2 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是
（2）写出B1转化为A1、C1的方程式：
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式
②利用①中原理制备出NaClO2?3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为
有原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D．已知：
①A元素有三种同位素A1、A2、A3．其中自然界里最多的一种同位素A1的质量数分别是A2的1/2、A3的1/3．
②常温下，B元素的气态氢化物的水溶液pH＞7．
③C元素的质子数等于A元素与B元素两者的质子数之和．
④金属元素D的原子核内质子数比上一周期同主族元素多8个，且单质D不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
请回答下列问题：
(1)C元素在周期表中的位置是________．
(2)比较B、C、D相应的简单离子的半径，由大到小的顺序为________．
(3)请写出单质D与硫酸铜溶液反应的化学方程式________．
(4)A、B两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1∶5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构．写出A的电子式________．A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式________．