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配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题:
(1)要配制浓度约为2 mol·L-1的NaOH溶液100mL,下列操作正确的是
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒称取40mL 5mol·L-1的NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
(2)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
(3)某实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格为 ,称取固体Na2CO3的质量为 。
(1)计算:需无水Na2CO3______g. (2)称量:用天平称量无水Na2CO3______g.
(3)溶所需仪器______.
(4)转移:将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中.
(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线______cm处停止,为避免加水的体积
过多,改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为______.
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______.
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为______.
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须______.
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为______.
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,并将洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为______.
(1)需要固体Na2CO3______g;
(2)该溶液中的阳离子数目为______个;
(3)需要物质的量浓度为5mol/L的Na2CO3溶液______ml;
(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为______L.
(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)______.
A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移
Ⅱ.现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种.小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:______.
准确配制某体积的0.25 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0 g ,实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外,另一个重要的定量仪器是 。
(2) 配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm。
④改用 (填仪器名称)加蒸馏水至液面与刻度线相切,加盖摇匀。
若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤________________之间,补充的操作是__________________________________________________________________________________。
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