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下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | | | | | | | |
| 2 | | | | | D | | F | H |
| 3 | B | | C | | E | | G | |
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B
D的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
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下表是元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 A
2 D F H
3 B C E G
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
（5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
（6）B
D的电子式为________,其中化学键的类型有________ 。
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（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
| A | | | |||||||||||||||
| | | | | W | T | M | | | |||||||||
| B | D | | Z | J | L | U | V | R | |||||||||
| X | E | | | | | | Y | | | G | | | | | | Q | |
属于过渡元素的是 (填字母)，J在周期表中的位置 。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ＞ ＞ ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ＞ ＞ 。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ＞ ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ＞ ＞ ＞ 。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为 。 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大．A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族．请回答下列问题：
(1)写出G元素基态原子的核外电子排布式________；
(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)；
(3)下列有关上述元素的说法，正确的是________(填序号)；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于分子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
(4)CA3分子的空间构型为________，14 g B2A4分子中含有________molσ键；
(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是________．