摘要：关于杂化轨道的说法不正确的是( ) A．NH4+中N原子为sp3杂化.空间构型与CH4分子相同 B．BF3中B原子为sp2杂化.故BF3分子为平面三角形 C．BeCl2分子为直线形.所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化 D．SO2是极性分子.所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_327775[举报]
关于杂化轨道的说法不正确的是
- A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
- B.杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等
- C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
- D.杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对
|
关于杂化轨道的说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 |
B． |
杂化轨道的数目与杂化前的轨道数目可以相等，也可以不等 |
C． |
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 |
D． |
杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对 |
|
关于杂化轨道的说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
NH |
B． |
BF3中B原子为sp2杂化，故BF3分子为平面三角形 |
C． |
BeCl2分子为直线形，所以推知BeCl2分子中Be为sp杂化 |
D． |
SO2是极性分子，所以推知SO2分子中S原子为sp3杂化 |
中N原子为sp3杂化，空间构型与CH4分子相同