摘要：氮分子的电子式是 .在氮分子中NN的键能很大.而氮气的熔.沸点很低.其原因是 . 答案:.N2的熔.沸点与氮分子间的作用力有关.与NN的键能无关.因氮分子间的作用力很弱.所以其熔.沸点较低催化剂
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氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式___________ 。
(2)NH2-的电子式为______________ 。
(3)N3-有 ________个电子。
(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____ 。
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型___________ 。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_____________ 。
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(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式___________ 。
(2)NH2-的电子式为______________ 。
(3)N3-有 ________个电子。
(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式____ 。
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型___________ 。
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_____________ 。
N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____。 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是
（2）基态B原子的电子排布式为
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
的立体构型为
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
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请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BN的化学方程式是
B2O3+2NH3
2BN+3H2O
| ||
B2O3+2NH3
2BN+3H2O
；
| ||
（2）基态B原子的电子排布式为
1s22s22p1
1s22s22p1
；B和N相比，电负性较大的是N
N
；BN中B元素的化合价为+3价
+3价
；（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是
120°
120°
，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化
sp2杂化
，（4）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，
| BF | - 4 |
正四面体
正四面体
；（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
共价键
共价键
，层间作用力为范德华力
范德华力
．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________，该晶体的配位体为__________。
(3)已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C
O，N2的结构可表示为N
N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol)
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为C
O，N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol) 
结合数据说明CO比N2活泼的原因：__________________________________。
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质．
(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：________．
(2)NH2－的电子式为________．
(3)N3－有________个电子．
(4)写出两种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式________．
(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型________．
(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N
N键．则“N5”的分子碎片所带的电荷是________．