摘要：已知(NH4)2SO4和(NH4)2 HPO4的混合物含氮为21.2%.则混合物中含氧约为( ). A.42.2% B.48.5% C.81% D.无法确定 答案:B
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在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．已知NH4+和AlO2-在水溶液中不能大量共存：
NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①
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NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
试回答：（1）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．
请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）
①
①
→③
③
→②
②
→⑤
⑤
→④
④
；（2）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
②NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（2012?信阳一模）已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（ ）
①H++OH-=H2O ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ④NH4++OH-=NH3?H2O．
①H++OH-=H2O ②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③Al3++3OH-=Al（OH）3↓ ④NH4++OH-=NH3?H2O．
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已知NH4+离子与HCHO在水溶液中发生如下反应：4NH4++6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O，现有一瓶失去标签的铵盐，已知其中氮元素只存在在NH4+中，为测其氮的含量，现称取2.62g样品，溶于水后加入足量甲醛配成100mL溶液，从中取出10.00mL，加适量水后滴入数滴酚酞试液，再用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，装有氢氧化钠溶液的滴定管初读数为0.20mL，当滴到溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪去时，末读数为19.40mL．
试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液 mL．
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为 mol．
（3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）
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试计算：
（1）滴定过程中消耗氢氧化钠溶液
（2）与样品发生反应的甲醛的物质的量为
（3）该铵盐中氮的质量分数．（计算过程和结果请保留3位有效数字）
某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）=
（2）K+是否存在？
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？
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①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）=
0.2mol/L
0.2mol/L
；（2）K+是否存在？
存在、
存在、
；若存在，浓度至少是0.2mol/L
0.2mol/L
（若不存在，则不必回答第（2）问）；（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？
不能判断氯离子是否存在；
不能判断氯离子是否存在；
若存在，这种离子如何进行检验？取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
取少量原试液，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子
．某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：(已知NH4++OH- = NH3↑+H2O)
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
(1)c(CO32－)=______；
(2)K＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________
(若不存在，则不必回答第(2)问)；
(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
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